Що таке ізотопи вуглецю?

Ізотопи вуглероду різновиди атомів (і ядер) хімічного елемента вуглецю, що мають різний вміст нейтронів у ядрі. Вуглець має два стабільні ізотопи. ¹²C і ¹³C. Вміст цих ізотопів у природному вуглеці дорівнює відповідно 98,93% та 1,07%.

Ізотопи — це підвиди того самого хімічного елемента з різними властивостями. Як і всі у світі, вони є різновидом атомів — найдрібніших частинок матерії, що зберігають усі хімічні властивості того чи іншого елемента. Різниця між хімічними елементами представлена ​​таблиці Менделєєва.

На процесах освіти та розпаду вуглецю-14 заснований метод радіовуглецевого датування, що широко застосовується в геології та археології. Основні сфери використання: наукові дослідження, медицина.

Ізотопи (від ін. -грец. ἴσος "рівний; однаковий" + τόπος "місце") – різновиди атомів (і ядер) хімічного елемента, що мають однаковий атомний номер, але різні масові числа. Назва пов'язана з тим, що все ізотопи одного атома поміщаються в те саме місце (в одну клітинку) таблиці Менделєєва.