Як заповнювати електронні рівні?

Електрони заповнюють енергетичні рівні у порядку збільшення їх енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p. Енергія підрівнів визначається сумою головного та орбітального квантових чисел (n + l ):

Число енергетичних рівнів в атомі визначається номером періоду. Число електронів на останньому зовнішньому рівні дорівнює номеру групи. Максимальна кількість електронів на енергетичному рівні визначається формулою N = 2 * n^2 , де N – загальна кількість електронів на енергетичному рівні, n – номер рівня.

Заповнення електронами відбувається знизу нагору. Праворуч показано найбільшу кількість електронів, здатних розміститися на орбіталях цього рівня. 4-й рівень показаний в повному обсязі. Чим далі від ядра розташовуються рівні та підрівні, тим вища їхня енергія.

Електрони займають рівні послідовно, у порядку збільшення їхньої енергії (принцип найменшої енергії). Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номер періоду, в якому знаходиться елемент.